bài tập hóa ôn thi đại học

5. Bài tập phản ứng hóa học lớp 8; Tag: Các Loại Phản Ứng Hóa Học Lớp 8 Các loại phản ứng hóa học lớp 8 đầy đủ được VnDoc biên soạn giúp các bạn học sinh hệ thống lại các phản ứng hóa học lớp 8 sẽ gặp, giúp các bạn học sinh biết cách phân loại các phản Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd Hỗ Trợ Nợ Xấu. QUẢNG CÁO Vài Phút Quảng Cáo Sản Phẩm Ôn thi đại học môn Hóa học – Chuyên đề 16 Lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phân Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư [email protected] Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải Đề Cương VIMARU Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ Sau “mục lục” và “bản xem trước” Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức Đề cương liên quan Chuyên đề luyện thi đại học môn hóa – Phương pháp báo cáo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Mục Lục Quảng Cáo Ôn thi đại học môn Hóa học – Chuyên đề 16 Lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phânCHUYÊN ĐỀ 16 LÝ THUYẾT VÀ PP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂNI – KHÁI NIỆMII– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LIIII– ĐỊNH LUẬT FARADAYPhương pháp giải bài tập về điện phânI – NHẮC LẠI LÍ THUYẾTII– MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂNIII– MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Tải ngay đề cương bản PDF tại đây Ôn thi đại học môn Hóa học – Chuyên đề 16 Lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phân CHUYÊN ĐỀ 16 LÝ THUYẾT VÀ PP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN I – KHÁI NIỆM Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường các cation chạy về cực âm catot còn các anion chạy về điện cực dương anot, tại đó xảy ra phản ứng trên các điện cực sự phóng điện Tại catot xảy ra quá trình khử cation Mn+ + ne → M còn tại anot xảy ra quá trình oxi hóa anion Xn- → X + ne Người ta phân biệt điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li trong nước, điện phân dùng điện cực dương tan II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điện phân chất điện li nóng chảy Trong thực tế, người ta thường tiến hành điện phân những hợp chất muối, bazơ, oxit nóng chảy của các kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al Ví dụ 1 Điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ Catot – NaCl Anot + 2 Na+ + e → Na 2Cl– → Cl2 + 2e Phương trình điện phân là 2NaCl 2Na + Cl2 Cần có màng ngăn không cho Cl2 tác dụng trở lại với Na ở trạng thái nóng chảy làm giảm hiệu suất của quá trình điện phân. Một số chất phụ gia như NaF, KCl giúp làm giảm nhiệt độ nóng chảy của hệ… Ví dụ 2 Điện phân NaOH nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ Catot – NaOH Anot + 4 Na+ + 1e → Na 4OH– → O2 + 2H2O + 4e Phương trình điện phân là 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O Ví dụ 3 Điện phân Al2O3 nóng chảy pha thêm criolit Na3AlF6 có thể biểu diễn bằng sơ đồ Catot – Al2O3 Anot + 4 Al3+ + 3e → Al 3 2O2- → O2 + 4e Phương trình điện phân là 2Al2O3 4Al + 3O2 Criolit Na3AlF6 có vai trò quan trọng nhất là làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050oC xuống khoảng 900oC, ngoài ra nó còn làm tăng độ dẫn điện của hệ và tạo lớp ngăn cách giữa các sản phẩm điện phân và môi trường ngoài. Anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn – 1 – Website mòn dần do chúng cháy trong oxi mới sinh C + O2 CO2 và 2C + O2 2CO Điện phân dung dịch chất điện li trong nước Trong sự điện phân dung dịch, ngoài các ion do chất điện li phân li ra còn có các ion H+ và OH– của nước. Do đó việc xác định sản phẩm của sự điện phân phức tạp hơn. Tùy thuộc vào tính khử và tính oxi hóa của các ion có trong bình điện phân mà ta thu được những sản phẩm khác nhau. Ví dụ khi điện phân dung dịch NaCl, các ion Na+, H+H2O chạy về catot còn các ion Cl–, OH–H2O chạy về anod. Ion nào trong số chúng sẽ phóng điện ở các điện cực. Cơ sở để giải quyết vẫn đề này là dựa vào các giá trị thế oxi hóa – khử của các cặp. Trong quá trình điện phân, trên catot diễn ra sự khử. Vì vậy khi có nhiều dạng oxi hóa thì trước hết dạng oxi hóa của cặp có thế lớn hơn sẽ bị khử trước. Ngược lại trên anot sẽ diễn ra sự oxi hóa dạng khử của cặp có thế oxi hóa – khử nhỏ nhất trước. a Khả năng phóng điện của các cation ở catot Ở catot có thể xảy ra các quá trình khử sau đây Mn+ + ne → M 2H+axit + 2e → H2 Hoặc ion hiđro của nước bị khử 2H2O + 2e → H2 + 2OH– Dạng oxi hóa của những cặp có thế càng lớn càng dễ bị khử. Theo dãy thế oxi hóa – khử thì khả năng bị khử của các ion kim loại như sau Các cation từ Zn2+ đến cuối dãy Hg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+…dễ bị khử nhất và thứ tự tăng dần Từ Al3+ đến các ion đầu dãy Na+, Ca2+, K+…không bị khử trong dung dịch Các ion H+ của axit dễ bị khử hơn các ion H+ của nước Khả năng phóng điện của các anion ở anot Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa các anion gốc axit như Cl–, S2-…hoặc ion OH- của bazơ kiềm hoặc nước 2Cl– → Cl2 + 2e 4OH– → O2 + 2H2O + 4e Hoặc ion OH– của nước bị oxi hóa 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Dạng khử của những cặp có thế oxi hóa – khử càng nhỏ càng dễ bị oxi hóa. Theo dãy thế oxi hóa – khử thì khả năng bị oxi hóa của các anion như sau Các anion gốc axit không chứa oxi dễ bị oxi hóa nhất theo thứ tự RCOO– I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O 3 Định luật Faraday m = Trong đó m khối lượng chất giải phóng ở điện cực gam A khối lượng mol của chất thu được ở điện cực n số electron trao đổi ở điện cực I cường độ dòng điện A t thời gian điện phân s F hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot F = 1, ≈ 96500 II– MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào m dung dịch sau điện phân = m dung dịch trước điện phân – m kết tủa + m khí Độ giảm khối lượng của dung dịch Δm = m kết tủa + m khí Khi điện phân các dung dịch Hiđroxit của kim loại hoạt động hóa học mạnh KOH, NaOH, BaOH2,… Axit có oxi HNO3, H2SO4, HClO4,… Muối tạo bởi axit có oxi và bazơ kiềm KNO3, Na2SO4,… 5 – Website → Thực tế là điện phân H2O để cho H2 ở catot và O2 ở anot Khi điện phân dung dịch với anot là một kim loại không trơ không phải Pt hay điện cực than chì thì tại anot chỉ xảy ra quá trình oxi hóa điện cực Có thể có các phản ứng phụ xảy ra giữa từng cặp chất tạo thành ở điện cực, chất tan trong dung dịch, chất dùng làm điện cực. Ví dụ Điện phân nóng chảy Al2O3 có Na3AlF6 với anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn mòn dần do chúng cháy trong oxi mới sinh Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo ra nước Gia–ven và có khí H2 thoát ra ở catot Phản ứng giữa axit trong dung dịch với kim loại bám trên catot Viết phản ứng thu hoặc nhường electron xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát Viết phương trình điện phân tổng quát như những phương trình hóa học thông thường để tính toán khi cần thiết Từ công thức Faraday → số mol chất thu được ở điện cực Nếu đề bài cho I và t thì trước hết tính số mol electron trao đổi ở từng điện cực ne theo công thức ne = * với F = 96500 khi t = giây và F = 26,8 khi t = giờ. Sau đó dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường hoặc nhận với ne để biết mức độ điện phân xảy ra. Ví dụ để dự đoán xem cation kim loại có bị khử hết không hay nước có bị điện phân không và H2O có bị điện phân thì ở điện cực nào… Nếu đề bài cho lượng khí thoát ra ở điện cực hoặc sự thay đổi về khối lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH,…thì dựa vào các bán phản ứng để tính số mol electron thu hoặc nhường ở mỗi điện cực rồi thay vào công thức * để tính I hoặc t Nếu đề bài yêu cầu tính điên lượng cần cho quá trình điện phân thì áp dụng công thức Q = = Có thể tính thời gian t’ cần điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t trong đề bài. Nếu t’ t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện và thời gian điện phân ở mỗi bình là như nhau → sự thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải như nhau và các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ mol với nhau Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol electron số mol electron thu được ở catot = số mol electron nhường ở anot để giải cho nhanh III– MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1 Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí ở đktc ở anot. Kim loại trong muối là Na B. Ca C. K D. Mg Hướng dẫn nCl2 = 0,02 Tại catot Mn+ + ne → M Theo đlbt khối lượng mM = mmuối – mCl2 = 2,22 – 0, = 0,8 gam Tại anot 2Cl– → Cl2 + 2e Theo đlbt mol electron ta có nM = → M = → n = 2 và M là Ca hoặc có thể viết phương trình điện phân MCln M + n/2Cl2 để tính → đáp án B Ví dụ 2 Tiến hành điện phân với điện cực Pt 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân. Thể tích khí ở đktc thoát ra ở anot và catot lần lượt là 149,3 lít và 74,7 lít B. 156,8 lít và 78,4 lít C. 78,4 lít và 156,8 lít D. 74,7 lít và 149,3 lít Hướng dẫn mNaOH trước điện phân = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước H2O → 1/2 O2 anot + H2 catot → NaOH không – 6 – Website đổi → m dung dịch sau điện phân = 80 gam → m H2O bị điện phân = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO = 74,7 lít và VH = 149,3 lít → đáp án D Ví dụ 3 Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 d = 1,25 g/ml với điện cực graphit than chì thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 % Hướng dẫn nH2S = 0,05 mol Gọi x là số mol CuSO4 tham gia quá trình điện phân CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 1 → m dung dịch giảm = m Cucatot + m O2anot = 64x + 16x = 8 → x = 0,1 mol – CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 2 → nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol Từ 1 và 2 → nCuSO4 ban đầu = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → C% = → đáp án B Ví dụ 4 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A. Tính khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s. Biết hiệu suất điện phân là 100 % 0,32 gam và 0,64 gam B. 0,64 gam và 1,28 gam C. 0,64 gam và 1,60 gam D. 0,64 gam và 1,32 gam Hướng dẫn nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Thời gian cần thiết để điện phân hết Cu2+ là t = s → t1 < t < t2 → Tại t1 có 1/2 số mol Cu2+ bị điện phân → m1 = 0, = 0,64 gam và tại t2 Cu2+ đã bị điện phân hết → m2 = 1,28 gam → đáp án B Ví dụ 5 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A. Khi thấy ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng điện phân. Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M. Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là 965 s và 0,025 M B. 1930 s và 0,05 M C. 965 s và 0,05 M D. 1930 s và 0,025 M Hướng dẫn nNaOH = 0,01 mol Khi ở catot bắt đầu có bọt khí H2 thoát ra chứng tỏ CuSO4 đã bị điện phân hết theo phương trình CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 – nNaOH = nOH– = 0,01 mol → nH2SO4 = 0, = 0, = 0,005 mol → nCu = nCuSO4 = 0,005 mol → = 0,005 → t = 965 s và CMCuSO = M hoặc có thể dựa vào các phản ứng thu hoặc nhường electron ở điện cực để tính → đáp án A Ví dụ 6 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và CuNO32 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của m là 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam Hướng dẫn nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 mol Ta có ne = mol Thứ tự các ion bị khử tại catot – 7 – Website Ag+ + 1e → Ag 1 → sau 1 còn 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e → Cu 2 → sau 2 còn dư 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m catot tăng = m kim loại bám vào = 0,02.108 + 64 = 3,44 gam → đáp án D Ví dụ 7 Hòa tan 50 gam tinh thể vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X. Đem điện phân dung dịch X các điện cực trơ với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot ở đktc lần lượt là Biết hiệu suất điện phân là 100 % A. 6,4 gam và 1,792 lít B. 10,8 gam và 1,344 lít C. 6,4 gam và 2,016 lít D. 9,6 gam và 1,792 lít Hướng dẫn = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 mol – Ta có ne = mol Thứ tự điện phân tại catot và anot là Tại catot Cu2+ + 2e → Cu → Cu2+ chưa bị điện phân hết → m kim loại ở catot = 0, = 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 Tại anot 2Cl– → Cl2 + 2e → ne do Cl– nhường = 0,12 < 0,2 mol → tại anot Cl– đã bị điện phân hết và 0,12 0,06 0,12 đến nước bị điện phân → ne do H2O nhường = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,02 0,08 V khí thoát ra ở anot = 0,06 + 0,02.22,4 = 1,792 lít → đáp án A Ví dụ 8 Có 200 ml dung dịch hỗn hợp CuNO32 và AgNO3, để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ. Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot. Nồng độ mol của CuNO32 và AgNO3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M Hướng dẫn – Ta có ne = mol – Tại catot Ag+ + 1e → Ag Ta có hệ phương trình x x mol Cu2+ + 2e → Cu → CM CuNO32 = CM AgNO3 = 0,1 M → đáp án D y y mol Ví dụ 9 Hòa tan 4,5 gam tinh thể vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t s thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t s thì thu được 537,6 ml khí . Biết thể tích các khí đo ở đktc. Kim loại M và thời gian t lần lượt là Ni và 1400 s B. Cu và 2800 s Ni và 2800 s D. Cu và 1400 s – 8 – Website Hướng dẫn Gọi nMSO4 = nM2+ = x mol Ví dụ 10 Mắc nối tiếp hai bình điện phân bình 1 chứa dung dịch MCl2 và bình 2 chứa dung dịch AgNO3. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình 1 thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình 2 thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát ra. Kim loại M là Zn B. Cu C. Ni D. Pb Hướng dẫn – Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có Q = = → M = 64 → Cu → đáp án B Ví dụ 11 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì hiệu suất điện phân 100 % thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 ở đktc hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít ở đktc hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là 54,0 kg B. 75,6 kg C. 67,5 kg D. 108,0 kg Hướng dẫn 2Al2O3 4Al + 3O2 1 ; C + O2 CO2 2 ; 2C + O2 2CO 3 Do X = 32 → hỗn hợp X có CO2 ; CO x mol và O2 dư y mol 2,24 lít X + CaOH2 dư → 0,02 mol kết tủa = nCO2 → trong 67,2 m3 X có 0,6 CO2 Ta có hệ phương trình và 0,6 + x + y = 3 → x = 1,8 và y = 0,6 Từ 1 ; 2 ; 3 → mAl = kg → đáp án B – 9 – Tổng hợp Tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Hóa Học của Bộ giáo dục. Lứa 2005 chuẩn bị kỳ thi nước rút THPT Quốc gia 2023, bài viết này sẽ tổng hợp tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 gồm Toán, Vật Lý, Hoá Học, Sinh Học, Ngữ Văn, Lịch Sử, Địa Lý và Giáo dục công dân. Giúp học sinh lớp 12 dễ dàng chinh phục điểm 10 trong kỳ thi THPT Quốc gia 2023 sắp tới. Tất cả các tài liệu đều chuẩn cấu trúc của bộ giáo dục và chắn chắn xuất hiện trong đề thi sắp tới. Chúc các em may mắn. BẤM VÀO TỪNG TÀI LIỆU ÔN THI ĐỂ TẢI VỀ Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Hoá Học 40 đề công phá 10 điểm Hóa học THPT Quốc gia 2023 của Bộ giáo dục 30 Bộ đề thi thử minh hoạ ĐẶC BIỆT THPT Quốc gia 2023 môn Hoá học Toàn bộ trọng tâm kiến thức Hóa Học lớp 12 luyện thi THPT Quốc gia 2023 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Hoá Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Hoá Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Hoá Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Hoá Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Hoá Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 5 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 môn Hóa Học Chuyên Đại học Vinh giải chi tiết Tổng hợp Bộ đề thi thử THPT Quốc gia 2023 môn Hóa Học giải chi tiết PDF Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Toán 50 dạng Toán chắc chắn xuất hiện tại đề thi THPT Quốc gia 2023 Tổng hợp 41 đề thi tốt nghiệp THPT môn Toán từ 2016 – 2022 của Bộ GD Toàn cảnh đề thi tốt nghiệp THPT môn Toán 2017 – 2022 WORD, PDF Trắc nghiệm Đường tiệm cận – Đáp án chi tiết WORD, PDF Trắc nghiệm Nhận dạng đồ thị hàm số – Đáp án chi tiết WORD, PDF Trắc nghiệm GTLN và GTNN của hàm số – Đáp án chi tiết WORD, PDF Bài tập Trắc nghiệm cực trị của hàm số – Đáp án chi tiết WORD, PDF Trắc nghiệm sự đồng biến, nghịch biến của hàm số – Đáp án chi tiết WORD, PDF Bộ đề thi thử ôn thi THPT Quốc gia môn Toán 2023 của Bộ giáo dục Hướng dẫn giải Toán THPT Quốc gia 2023 bằng Casio FX-580 VNX Bộ đề thi thử THPT Quốc gia 2023 môn Toán phát triển từ đề minh hoạ Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Vật Lý 50 đề thi thử tổng ôn THPT Quốc gia 2023 môn Vật Lý của Bộ giáo dục 1000 câu lý thuyết ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Vật Lý của Bộ giáo dục Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Vật Lý phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Vật Lý phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Vật Lý phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Vật Lý phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Vật Lý phát triển từ đề minh hoạ – Đề 5 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Vật Lý phát triển từ đề minh hoạ – Đề 6 Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Sinh Học Chinh phục 10 điểm Lý thuyết Sinh học 12 ôn thi THPT Quốc gia 2023 50 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 môn Sinh học luyện 8,5+ điểm – Giải chi tiết Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Sinh Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Sinh Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Sinh Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Sinh Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Sinh Học phát triển từ đề minh hoạ – Đề 5 Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Ngữ Văn Tải sách PDF 3 cuốn Vàng Xanh Hồng Ôn thi Ngữ văn – Trần Thùy Dương 22 đề Nghị luận văn học dạng so sánh ôn thi THPT Quốc gia 2023 Đề cương ôn tập THPT Quốc gia 2023 môn Ngữ văn của Bộ giáo dục Sách Chiến thuật ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Ngữ Văn – WORD, PDF 45 đề thi thử THPT Quốc gia 2023 môn Ngữ văn – Đáp án chi tiết Tổng ôn toàn bộ kiến thức Ngữ văn 12 THPT Quốc Gia 2023 WORD, PDF Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Ngữ văn phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Ngữ văn phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Ngữ văn phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Ngữ văn phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Ngữ văn phát triển từ đề minh hoạ – Đề 5 Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Lịch Sử 50 đề tổng ôn thi thử Lịch sử THPT Quốc gia 2023 giống đề thi thật Toàn bộ hệ thống lý thuyết và trắc nghiệm Lịch sử 12 ôn thi THPTQG 2023 Bộ trắc nghiệm hoàn chỉnh Lịch sử THPT Quốc gia 2023 của Bộ giáo dục Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 5 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 6 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 7 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Lịch sử phát triển từ đề minh hoạ – Đề 8 Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Địa Lý Từ khóa câu hỏi Địa lý 12 trọng tâm THPT Quốc gia 2023 luyện 10 điểm của Bộ giáo dục Trắc nghiệm Địa lý THPT Quốc gia 2023 theo chủ đề nâng cao của Bộ GD 42 Đề thi thử ôn thi THPT Quốc gia 2023 Địa lý xuất hiện 90% trong đề thi Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Địa Lí phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Địa Lí phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Địa Lí phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Địa Lí phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Địa Lí phát triển từ đề minh hoạ – Đề 5 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Địa Lí phát triển từ đề minh hoạ – Đề 6 Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Giáo dục công dân Ngân hàng trắc nghiệm GDCD 12 theo bài ôn thi THPT Quốc gia 2023 của Bộ giáo dục 50 đề thi thử minh hoạ THPT Quốc gia 2023 môn GDCD luyện 10 điểm Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 GDCD phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 GDCD phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 GDCD phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 GDCD phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Tất cả tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Tiếng Anh 45 đề thi thử Tiếng Anh THPT Quốc gia 2023 giống đề thi chính thức Trọng tâm ngắn gọn Lý thuyết Tiếng anh lớp 12 – WORD, PDF Tải sách Giải thích ngữ pháp Tiếng Anh THPT 2023 – Mai Lan Hương PDF, WORD miễn phí Tải sách Trọng tâm kiến thức tiếng Anh 2023 cô Trang Anh file pdf, word Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Tiếng Anh phát triển từ đề minh hoạ – Đề 1 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Tiếng Anh phát triển từ đề minh hoạ – Đề 2 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Tiếng Anh phát triển từ đề minh hoạ – Đề 3 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Tiếng Anh phát triển từ đề minh hoạ – Đề 4 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Tiếng Anh phát triển từ đề minh hoạ – Đề 5 Đề thi thử THPT Quốc gia 2023 Tiếng Anh phát triển từ đề minh hoạ – Đề 6 Với bộ tài liệu Tổng hợp Tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Hóa Học của Bộ giáo dục hi vọng rằng đã giúp các em học sinh 2005, lớp 12, thí sinh tự do có đầy đủ kiến thức đạt điểm cao trong kỳ thi THPT Quốc gia 2023. Giới thiệu về bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa năm 2015 mong các em cố gắng đọc hết bài viết này của anhChào các em nhằm tiếp sức mùa thi cho các em blog đã sưu tầm được một bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa theo anh nghĩ nó rất chi tiết dành cho các em,với bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa này các em sẽ có đầy đủ kiến thức cũng như phương pháp giải bài tập đồng thời cuối mỗi bài sẽ có luôn cho các em bộ tài liệu bài tập đi kèm nhằm giúp các em thử sức với những bài tập xin giới thiệu tổng quan về bộ tài liệu này ở bên dưới nhé,nếu thấy hữu ích em hãy chia sẻ tài liệu này đến bạn bè mình cũng coi như giúp blog có thêm động lực để viết thuyết Polime và vật liệu Polime +Bài thuyết hidrocacbon no+Bài thuyết hidrocacbon không no+Bài tập4Lý thuyết andehit xeton axit cacboxylic +bày tập5Lý thuyết amin aminoaxit protein+Bài tập6Lý thuyết về kim loại và bài tập7Lý thuyết điện phân và bài tập8Lý thuyết dẫn xuất halogen ancol phenol+Bài tập10Lý thuyết cacbohidrat và bài tập9Bài này là do 1 bạn thấy thiếu lên báo lại, các bạn tải về tại đây bao gồm este lipit+điện phânhidrocacbon thơm bao gồm lý thuyết và bài thuyết sắt và một số kim loại quan trọng+Bài tập12Lý thuyết và các dạng bài tập cả phi kim tải ngay.13Lý thuyết các dạng oxi hóa khử tốc độ phản ứng cân bằng+Bài tập.tải ngay14Lý thuyết và các dạng bài tập sự điện litải ngay15Lý thuyết các dạng bài tập kim loại kiềm,kiềm thổ,nhômtải ngay16Lý thuyết và các dạng bài tập nguyên tử bnảg tuần hoàn ,liên kết hóa họctải ngay17Kỹ thuật các định đồng phân cấu tạo,công thức tính nhanh đồng phântải ngayLời kết-Trên đây anh đã upload cho các em trọn bộ tài liệu ôn thi đại học môn hóa rồi,hi vọng nó sẽ giúp cho các em thực hiện được ước nguyện bước trân vào cổng trường đại học của các luận cho bài viết Nhận xét Bộ câu hỏi lý thuyết hóa hữu cơ ôn thi đại học Nội dung trong bài thi môn hóa học được chia làm hai phần chính hóa vô cơ và hóa hữu cơ với các câu hỏi dạng lý thuyết và dạng bài tập. Bài viết này chúng tôi sẽ giúp bạn hệ thống tất cả lý thuyết hóa hữu cơ ôn thi đại học để bạn có thể dễ dàng ôn tập và luyện đề nhé. Hóa hữu cơ trong Đề thi THPT Quốc gia 1. Đại cương hóa học hữu cơ hidrocacbon từ 2-3 câuCác câu hỏi chương này thường nằm ở mức độ dễ và trung bình. Chỉ cần nắm chắc lý thuyết, các dạng bài tập trong SGK để giành trọn điểm số ở phần này. 2. Ancol-phenol, andehit, axit cacboxylic từ 3-8 câuMuốn làm tốt bài tập thuộc phần kiến thức này. Ngoài việc học tốt phần lý thuyết cần phải thành thạo các dạng bài tập tính toán đã xuất hiện trong các đề thi Đại học những năm trước đây. 3. Este-lipit, amin, amino axit, protein từ 6-8 câuNhững phần này có nhiều câu hỏi tính toán ở mức độ trung bình, một số ít ở mức độ khó hoặc cực khó. Thông thường xu hướng sẽ có nhiều dạng bài khó mới xuất hiện thuộc chuyên đề này. 4. Cacbonhidrat và polime thường sẽ có 2 câuCác câu ở chuyên đề này đã từng xuất hiện trong đề thi đều ở mức độ dễ. Nếu nắm rõ được những tính chất, công thức và các tên gọi, một số dạng bài đơn giản về Cacbohidrat và Polime trong SGK và SBT các bạn có thể hoàn thành dễ dàng. 5. Tổng hợp hoá hữu cơ từ 4-8 câuDạng này có nhiều câu hỏi bài tập tính toán hỗn hợp các chất hữu cơ. Và nằm ở mức độ khó đến cực khó. Ngoài ra, một số mã đề cũng xuất hiện một số ít câu hỏi lý thuyết tổng hợp. Nhưng ở mức độ trung bình và dễ. Tải tài liệu miễn phí ở đây Sưu tầm Lê Anh Trang chủGiới thiệuBài tậpLớp 10Lớp 11Lớp 12Ôn thi đại họcBài tập sách giáo khoaBài giảngBài giảng lý thuyếtBài giảng phương phápĐề thiĐề thiĐáp án và lời giải chi tiếtThư việnHình ảnhVideo thí nghiệmThuật ngữTư liệu khácHóa học vuiThơ vui hoá họcThí nghiệm vuiChuyện kể hóa họcLiên hệ Chuyên mục phụ Chuyên đề 1. Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học Chuyên đề 2. Phản ứng oxi hóa khử - Phương pháp bảo toàn e Chuyên đề 3. Phi kim 1- Nhóm VIIA và VIA Chuyên đề 4. Phi kim 2 - Nhóm VA và IVA Chuyên đề 5. Thuyết axit - bazơ. Phản ứng trong dung dịch Chuyên đề 6. Lý thuyết về phản ứng hóa học Chuyên đề 7. Đại cương về kim loại Chuyên đề 8. Kim loại nhóm A Chuyên đề 9. Kim loại nhóm B. Chuyên đề 10. Tổng hợp vô cơ Chuyên đề 11. Đại cương về hóa học hữu cơ Chuyên đề 12. Hidrocacbon Chuyên đề 13. Dẫn xuất halogen, ancol, phenol. Chuyên đề 14. Andehit - Xeton - axit cacboxylic Chuyên đề 15. Este - Lipit Chuyên đề 16. Cacbohidrat - Polime Chuyên đề 17. Hợp chất hữu cơ chứa Nitơ. Chuyên đề 18. Tổng hợp hữu cơ. Chuyên đề 19. Phương pháp giải toán hoá học Chuyên đề 20. Lý thuyết luyện thi Ôn thi đại học Chuyên đề 1. Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa họcChuyên đề 2. Phản ứng oxi hóa khử - Phương pháp bảo toàn eChuyên đề 3. Phi kim 1 - Nhóm VIIA và VIAChuyên đề 4. Phi kim 2 - Nhóm VA và IVAChuyên đề 5. Thuyết axit - bazơ. Phản ứng trong dung dịchChuyên đề 6. Lý thuyết về phản ứng hóa họcChuyên đề 7. Đại cương về kim loạiChuyên đề 8. Kim loại nhóm AChuyên đề 9. Kim loại nhóm BChuyên đề 10. Tổng hợp vô cơChuyên đề 11. Đại cương về hóa học hữu cơChuyên đề 12. HiđrocacbonChuyên đề 13. Dẫn xuất halogen, ancol, phenolChuyên đề 14. Andehit - Xeton - Axit cacboxylicChuyên đề 15. Este - LipitChuyên đề 16. Cacbohidrat - PolimeChuyên đề 17. Hợp chất hữu cơ chứa NitơChuyên đề 18. Tổng hợp hữu cơChuyên đề 19. Phương pháp giải toán hoá họcChuyên đề 20. Lý thuyết luyện thi Chương trình lớp 12 Chương 1. Este và LipitChương 2. CacbohidratChương 3. Amin, Amino Axit và ProteinChương 4. Polime và Vật liệu PolimeChương 5. Đại cương về kim loạiChương 6. Kim Loại Kiềm, Kiềm Thổ và NhômChương 7. Sắt và Một số kim loại quan trọngChương 8. Phân biệt một số chất vô cơ và hữu cơChương 9. Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường. Chương trình lớp 11 Chương 1. Sự điện liChương 2. Nhóm nitơ - phốt phoChương 3. Nhóm Cacbon - silicChương 4. Đại cương về hóa học hữu cơChương 5. Hidrocacbon no Chương 6. Hidrocacbon chưa noChương 7. Hidrocacbon thơmChương 8. Dẫn xuất halogen - ancol - phenolChương 9. Andehit, xeton, axit cacboxylic Chương trình lớp 10 Chương 1. Nguyên tửChương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học & định luật tuần hoànChương 3. Liên kết hóa họcChương 4. Phản ứng oxi hoá - khửChương 5. Nhóm VIIA. HalogenChương 6. Nhóm VIA. Oxy - Lưu HuỳnhChương 7. Tốc độ phản ứng & cân bằng hóa học Facebook Youtube RSS Google+ Tải Sách Miễn Phí là website đọc sách, đọc truyện online; tải sách, tải truyện miễn phí. Ebook nhiều định dạng pdf/epub/mobi/prc/azw3 được sưu tầm từ nhiều nguồn trên internet. Bạn có thể đọc online hoặc download về máy để tiện theo us [email protected]

bài tập hóa ôn thi đại học